LAPORAN HIDROLISIS GARAM

TUJUAN :

1. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis

2. Menelusuri senyawa pembentukan garam

B. WAKTU PENELITIAN : Selasa, 31 januari 2017

C. LANDASAN TEORI :

Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian suatu garam dalam air. Reaksi hidrolisis terjadi antara ion – ion garam (dalam air) dengan air sehingga ion ( + ) dan ion ( - ) dari garam bereaksi dengan air membentuk asam dan basa asalnya. Hidrolisis garam pada dasarnya merupakan reaksi asam basa Bronsted-Lowry.

Pencampuran larutan asam dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Namun demikian, garam dapat bersifat asam, basa maupun netral. Sifat garam bergantung pada jenis komponen asam dan basanya. Garam dapat terbentuk dari asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam lemah dengan basa lemah. Jadi, sifat asam basa suatu garam dapat ditentukan dari kekuatan asam dan basa penyusunnya. Sifat keasaman atau kebasaan garam ini disebabkan oleh sebagian garam yang larut bereaksi dengan air. Proses larutnya sebagian garam bereaksi dengan air ini disebut hidrolisis (hidro yang berarti air dan lisis yang berarti penguraian).

Ada dua macam hidrolisis :

1. Hidrolisis parsial / sebagian

(jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya & pada hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak)

2. Hidrolisis Total

(jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah).

Catatan : garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral.

3. Nonhidrolisis

Nonhidrolisis adalah garam yang dalam air tidak terhidrolisis.

Akibat adanya hidrolisis garam terhadap air, garam mempunyai 3 sifat, yaitu :netral, asam, dan basa. Pengukuran keasaman suatu garam dapat dilakukan dengan menggunakan kertas lakmus. Garam adalah hasil reaksi antara asam dengan basa. jika suatu garam dilarutkan kedalam air , maka akan teruarai menjadi ion-ionnya. Ion yang berasal dari asam atau basa lemah akan mengalami hidrolisis menghasilkan H+ atau OH- sehingga larutan garam tersebut dapat bersifat asam atau basa. Adapun ion-ion yang berasal dari basa atau asam kuat tidak mengalami hidrolisis.

Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa pembentuknya. Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna menjadi anion dan kation.

1. Garam dari Asam Kuat dengan Basa Kuat

Asam kuat dan basa kuat bereaksi membentuk garam dan air. Kation dan anion garam berasal dari elektrolit kuat yang tidak terhidrolisis, sehingga larutan ini bersifat netral, pH larutan ini sama dengan 7.

Contoh :

- Larutan KCl berasal dari basa kuat KOH terionisasi sempurna membentuk kation dan anionnya. KOH terionisasi menjadi H⁺dan Cl^- . Masing – masing ion tidak bereaksi dengan air, reaksinya dapat ditulis sebagai berikut.

KCl _(aq) → K⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

K⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

Cl^-_(aq)+ H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

2. Garam dari Asam Kuat dengan Basa Lemah

Garam yang terbentuk dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dalam air. Garam ini mengandung kation asam yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat asam, pH < 7.

Contoh :

- Amonium klorida (NH₄Cl) merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat, HCl dalam basa lemah NH₃. HCl akan terionisasi sempurna menjadi H⁺ dan Cl^-sedangkan NH₃ dalam larutannya akan terionisasi sebagian membentuk NH₄⁺ dan OH^- . Anion Cl^- berasal dari asam kuat tidak dapat terhidrolisis, sedangkan kation NH₄⁺ berasal dari basa lemah dapat terhidrolisis.

NH₄Cl_(aq) → NH₄⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Cl^-_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) → NH_3(aq) + H₃O⁺_(aq)

Reaksi hidrolisis dari ammonium (NH₄⁺) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini menghasilkan ion oksonium (H₃O⁺) yang bersifat asam (pH < 7). Secara umum reaksi ditulis :

BH⁺ + H₂O → B^-+ H₃O⁺

3. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam ini mengandung anion basa yang mengalami hidrolisis. Larutan garam ini bersifat basa (pH > 7).

Contoh :

- Natrium asetat (CH₃COONa) terbentuk dari asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH. CH₃COOH akan terionisasi sebagian membentuk CH₃COO^- dan Na⁺. Anion CH₃COO^- berasal dari asam lemah yang dapat terhidrolisis, sedankan kation Na⁺ berasal dari basa kuat yang tidak dapat terhidrolisis.

CH₃COONa_(aq) → CH₃COO^-_(aq) + Na⁺_(aq)

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi

CH₃COO^-_(aq) + H₂O_(l) → CH₃COOH_(aq) + OH^-_(aq)

Reaksi hidrolisis asetat (CH₃COO^-) merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi ini mengahsilkan ion OH^- yang bersifat basa basa (pH > 7). Secara umum reaksinya ditulis :

A^- + H₂O → HA + OH^-

4. Garam dari Asam Lemah dengan Basa Lemah

Asam lemah dengan basa lemah dapat membentuk garam yang terhidrolisis total (sempurna) dalam air. Baik kation maupun anion dapat terhidrolisis dalam air. Larutan garam ini dapat bersifat asam, basa, maupun netral. Hal ini bergantung dari perbandingan kekuatan kation terhadap anion dalam reaksi dengan air.

Contoh :

- Suatu asam lemah HCN dicampur dengan basa lemah NH₃ akan terbentuk garam NH₄CN. HCN terionisasi sebagian dalam air membentuk H⁺ dan CN^- sedangkan NH₃ dalam air terionisasi sebagian membentuk NH₄⁺dan OH^- . Anion basa CN^- dan kation asam NH₄⁺ dapat terhidrolisis di dalam air.

NH₄CN_(aq) → NH₄⁺_(aq) + CN^-_(aq)

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) → NH_3(aq) + H₃O⁺_(aq)

CN^-_(aq) + H₂O_(l) → HCN_(aq) + OH^-_(aq)

Sifat larutan bergantung pada kekuatan relative asam dan basa penyusunnya (Ka dan Kb).

- Jika Ka < Kb (asam lebih lemah daripada basa) maka anion akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat basa.

- Jika Ka > Kb (asam lebih kuat daripada basa) maka kation akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat asam.

- Jika Ka = Kb (asam sama lemahnya dengan basa) maka larutan bersifat netral

D. ALAT DAN BAHAN

Alat	Bahan
1. Pipet tetes 2. Pelat tetes	1. Larutan NaCl 2. Larutan NH₄Cl 3. Larutan Na₂CO₃ 4. Larutan CH₃COONa 5. Larutan (NH₄)₂SO₄ 6. Larutan Al₂(SO₄)₃ 7. Larutan MgSO₄

E. CARA KERJA

1) Siapkan pelat tetes dan letakkan potongan kertas lakmus merah dan lakmus biru pada setiap lekukan

2) Tetesi kertas lakmus pada lekukan satu dengan larutan NaCl, lekukan dua dengan NH₄Cl dan seterusnya sampai semua larutan teruji dengan kertas lakmus

3) Amati perubahan warna kertas lakmus

F. HASIL PENGAMATAN

Larutan garam	Basa pembentuk		Asam pembentuk		Sifat
Larutan garam	Rumus kimia	Kuat /lemah	Rumus kimia	Kuat/lemah	Sifat
NaCl	NaOH	Basa kuat	HCl	Asam kuat	Netral
NH₄Cl	NH₄OH	Basa lemah	HCl	Asam kuat	Asam
Na₂CO₃	2NaOH^-	Basa kuat	H₂CO₃	Asam lemah	Basa
CH₃COONa	NaOH	Basa kuat	CH₃COOH	Asam lemah	Basa
(NH₄)₂SO₄	2NH₄	Basa lemah	H₂SO₄	Asam kuat	Asam
Al₂(SO₄)₃	Al(OH)₃	Basa lemah	H₂SO₄	Asam kuat	Asam
MgSO₄	Mg₂OH	Basa kuat	H₂SO₄	Asam kuat	Netral

G. Bahan Diskusi

1. Berdasarkan percobaan diatas, kesimpulan apakah yang dapat anda ambil tentang sifat larutan garam di dalam air?

Jawab : Sifat larutan garam dalam air ada tiga macam yaitu netral, basa dan asam. Yang bersifat netral adalah NaCl dan MgSO₄, yang bersifat basa adalah Na₂CO₃ dan CH₃COONa, dan yang bersifat asam adalah Al₂(SO₄)₃ , (NH₄)₂SO₄ dan NH₄Cl

2. Adakah hubungan antara asam dan basa pembentuk garam dengan sifat larutan garam di dalam air? Jelaskan.

Jawab :

Ø Garam yang berasal dari basa kuat dan asam kuat larutannya dalam air bersifat netral.

Ø Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah larutannya dalam air bersifat basa.

Ø Garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat larutannya dalam air bersifat asam.

H. PEMBAHASAN

· Larutan garam NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq)

Reaksi Hidrolisis :

Na⁺(aq) + H₂O(l) → Tidak terjadi reaksi

Cl^-(aq) + H₂O(l) → Tidak terjadi reaksi

(Tidak terhidrolisis)

Ion Na⁺ dan ion Cl^-didalam larutan tidak mengalami reaksi dengan air karena jika dianggap beraksi dengan air, maka ion Na⁺ akan menghasilkan NaOH yang akan terionisasi kembali menjadi ion Na⁺. Hal ini disebabkan karena Na⁺yang merupakan basa kuat yang terionisasi sempurna dan ion Cl^-akan menghasilkan HCl yang akan terionisasi kembali menjadi ion Cl^-. Hal ini disebabkan karena Cl^-yang merupakan asam kuat yang terionisasi sempurna. Kesimpulannya, garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. Oleh karena itu, konsentrasi ion H⁺dan OH^-dalam air tidak terganggu, sehingga besifat netral.

· Larutan garam NH₄Cl (aq) → NH₄⁺(aq) + Cl^-(aq)

Reaksi hidrolisis:

NH₄⁺(aq) + H₂O NH₄OH(aq) + H⁺(aq)

Cl^-(aq) + H₂O(l) → Tidak terjadi reaksi

( hidrolisis parsial)

Dari kedua ionyang dihasilkan oleh garam tersebut hanya ion NH₄⁺yang mengalami hidrolisis, sedangkan Cl^-tidak bereaksi dengan air. Jika dianggap beraksi dengan air, maka ion Cl^- akan menghasilkan HCl yang akan terionisasi kembali menjadi ion Cl^-. Hidrolisis ini disebut hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsal sebab hanya sebagian ion yang mengalami reaksi hidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah akan terhidrolisis sebagian dan bersifat asam.

· Larutan garam Na₂CO_3(aq) → 2Na⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)

Reaksi Hidrolisis :

CO₃^2-_(aq) + 2H₂O_(l) → H₂CO_3(aq) + 2OH^-_(aq)

2Na⁺_(aq) + H₂O_(l) → Tidak terjadi reaksi